С орбиталь и р орбиталь - это понятия, используемые в физике атома и квантовой химии для описания электронных оболочек и распределения электронов в атоме.
С орбиталь (или sharp орбиталь) является одной из идеализированных математических функций, используемых для описания электронных оболочек атома. Она определяет форму орбитали и ось симметрии. С орбиталь представляет собой сферу с плотностью электронов, которая находится преимущественно на расстоянии от ядра.
Р орбиталь (или diffuse орбиталь) также является математической функцией, описывающей электронные оболочки атома. Она имеет форму расплывчатой области с плотностью электронов, которая располагается близко к ядру атома. Р орбиталь описывает электроны, находящиеся на больших расстояниях от ядра и имеет большую энергию по сравнению с с орбиталью.
Вместе с другими типами орбиталей - p орбиталями, d орбиталями и f орбиталями - с орбиталь и р орбиталь помогают определять электронную конфигурацию атомов, а также характеризуют их химические свойства и реактивность.
Описание s орбитали
Орбитали бывают различных типов: s, p, d, f. В данном разделе мы рассмотрим s орбитали.
S орбиталь – симметричная орбиталь первого электронного уровня атома. Она представляет собой шарообразную область с максимальной вероятностью обнаружения электрона.
В s орбитали электрон обозначается одной изображающей его волновой функции. Эта функция имеет форму сферического кластера, располагающегося вокруг ядра.
Электроны в s орбиталях имеют наименьшую энергию среди всех орбиталей, поэтому они находятся на более низком энергетическом уровне. В атомах с большим числом электронов, s орбитали заполняются раньше, чем p, d или f орбитали.
Важно отметить, что s орбитали могут быть заполнены не более чем двумя электронами, при этом они должны иметь противоположный спин.
Описание р орбитали
По сравнению с орбиталью s, р орбиталь имеет более сложную форму и отличается наличием двух узлов - плоскостей, где плотность электронов равна нулю. Однако, р орбиталь все равно сохраняет сферическую симметрию и имеет наибольшую вероятность обнаружить электрон вокруг ядра взаимодействующего атома.
Энергия р орбитали выше, чем у с орбиталей, и она включает большее количество магнитных подуровней. Каждая п орбиталь может вместить максимум 6 электронов с противоположными спинами.
Р орбитали играют важную роль в химических связях и реакциях, поскольку их электроны определяют форму и структуру молекул. Они также имеют значение в определении электронной структуры атомов и использовании этой информации для предсказания химических свойств элементов.
